[Chimie] [Exercice] Masse volumique et densité

[Chimie] [Exercice] Masse volumique et densité

de tonieli » Dim 21 Nov 2010 17:39

Bonsoir,
J'ai un exercie en Chimie, j'ai lu et relu les énoncés mais je n'y arrive pas, j'ai besoin que vous m'aidiez. Voici la formule que nous avons besoin ρ corps = M corps / V corps et d corps = ρ corps / ρ eau

Je voudrais qu'on m'éclaire sur le sujet .

Enoncé :

1)
La masse volumique de l'éthanol est ρ = 0.79 kg/L
Exprimer ρ en g/L puis en g/mL et en g.cm·³


2)
a. Le dichlorométhane a une densité d = 1.33
Déterminer sa masse volumique ρ
Données: ρ eau = 1.0 kg/L

b. L'acide acétique a une masse volumique ρ = 1.05 g/mL
Déterminer, en g, la masse m d'un litre d'acide acétique.


Merci à tous !

tonieli
 
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[Chimie] [Exercice] Masse volumique et densité

de Le Précepteur » Dim 21 Nov 2010 18:11

Commençons par le premier exercice!
tonieli a écrit:La masse volumique de l'éthanol est ρ = 0.79 kg/L
Exprimer ρ en g/L puis en g/mL et en g.cm-³

Déjà, il y a les formules, c'est sûr... mais il faut "comprendre" ce qui disent ces formules!

La "masse volumique"... Il suffit d' "écouter" le nom pour comprendre ce que c'est... La "masse volumique" (de quelque chose), c'est la masse de cette chose rapportée à son volume, donc même si on a oublié la formule, on la retrouve: c'est la masse (m) divisée par le volume (V).

Exemple: si tu prends 1 L d'eau, et que tu le pèses, tu trouves 1 kg; sa masse volumique, c'est-à-dire sa masse par unité de volume, c'est sa masse divisée par le volume occupé par cette masse, donc c'est: "1 kg / 1 L", c'est-à-dire "1 kg/L"

Mais 1 kg, tu sais que aussi 1000 g

Donc si tu prends 1 L d'eau, et que tu le pèses, tu vas trouver 1 kg, tu le sais déjà, mais tu peux aussi dire que tu vas trouver 1000 g. Et si tu donnes la masse volumique en utilisant cette unité, tu vas dire que la masse volumique de l'eau, c'est la masse divisée par le volume, c'est-à-dire: "1000 g / 1 L" , c'est-à-dire: "1000 g/L"

Donc tu peux maintenant dire que la masse volumique de l'eau, c'est 1000 g/L!

En fait, si on dit que l'eau a une masse volumique de 1 kg/L ou de 1000 g/L, c'est la même chose (=les deux sont justes): c'est juste l'unité qui change.

Et en fait, c'est le but de ton premier exercice!

Donc, dans le cas de ton exercice, tu sais que l'éthanol a une masse volumique de 0.79 kg/L, ce qui veut dire que si tu prends 1 L d'éthanol et que tu le pèses, tu vas obtenir 0.79 kg

Donc pour trouver la masse volumique en "g/L", il faut se demander: "si je prend 1 L d'éthanol, combien vais-je avoir de grammes d'éthanol ?"

(Là, tu devrais trouver je pense! )

Donc pour trouver la masse volumique en "g/L", il faut se demander: "si je prend 1 L d'éthanol, combien vais-je avoir de grammes d'éthanol ?"

De la même façon, pour trouver la valeur de la masse volumique en "g/mL", il faut se demander: "Combien de gramme(s) va peser 1 mL d'éthanol ?"

Je te laisse réfléchir un peu à tout ca!
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de tonieli » Dim 21 Nov 2010 18:28

J'ai trouve 790g/L et 0.79g/mL ( pour la dernière valeur j'ai fait un produit en croix: (790g fois 1mL) divisé par 1000 mL. Mais pour le calcul en g.cm-³ je n'ai pas compris.
Est-ce que c'est ça?

Merci encore!

tonieli
 
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de Le Précepteur » Dim 21 Nov 2010 18:35

tonieli a écrit:J'ai trouve 790g/L et 0.79g/mL

Bravo, c'est ça!

Pour convertir en "g.cm-³" : déjà, je pense que tu sais que "g.cm-³", cela signifie "g/cm³", c'est-à-dire, un bon français "gramme par centimètres cubes".

Pour pouvoir faire cette conversion, il faut savoir convertir des L (ou des mL) en cm³ : sais-tu convertir ces deux unités ?
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[Chimie] [Exercice] Masse volumique et densité

de tonieli » Dim 21 Nov 2010 18:43

Oui, je sais convertir d'ailleur mon professeur nous l'avait mis dans la leçon : 1L = 1 dm³, 1mL = 1cm³
Donc 0.79g/mL³, c'est bien ça?

Merci!

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[Chimie] [Exercice] Masse volumique et densité

de Le Précepteur » Dim 21 Nov 2010 18:46

Alors, pour les conversions L/mL/cm³, c'est bien ça, en revanche:
tonieli a écrit:Donc 0.79g/mL³, c'est bien ça?

C'est faux, mais je pense que c'est juste une erreur de frappe! J'ai mis en rouge le petit problème!
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[Chimie] [Exercice] Masse volumique et densité

de tonieli » Dim 21 Nov 2010 18:54

Désolé, c'est vrai que c'est faux voici le résultat corrigé : 0.79g/cm³

Pouvez-vous m'expliquer au deuxième exercice?
tonieli a écrit:Je voudrais qu'on m'éclaire sur le sujet .

2)
a. Le dichlorométhane a une densité d = 1.33
Déterminer sa masse volumique ρ
Données: ρ eau = 1.0 kg/L

b. L'acide acétique a une masse volumique ρ = 1.05 g/mL
Déterminer, en g, la masse m d'un litre d'acide acétique.



MERCI ENCORE!

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[Chimie] [Exercice] Masse volumique et densité

de Le Précepteur » Dim 21 Nov 2010 18:56

tonieli a écrit:Désolé, c'est vrai que c'est faux voici le résultat corrigé : 0.79g/cm³

Voila, parfait!

Alors, pour le 2-b), tu devrais pouvoir le faire par toi-même, car c'est aussi sur les masses volumiques, et tu sembles avoir bien compris le truc.

Pour le 2-a) (densités), je t'explique ca dans le message suivant...
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[Chimie] [Exercice] Masse volumique et densité

de Le Précepteur » Dim 21 Nov 2010 19:02

Alors, pour les densités... tu sais que la formule est : d(corps) = ρ(corps) / ρ(eau)

On va essayer de comprendre ce que ca veut dire: La densité, c'est quoi ?

Intuitivement, c'est-à-dire sans parler de physique ou de chimie, si tu dis qu'un objet A est plus dense qu'un objet B, ca veut dire que si tu prends un même volume de A, cela sera plus lourd que ce même volume de B.

Donc en fait, tu ne compares pas directement les masses, mais les masses "pour un même volume"... c'est-à-dire les masses volumiques!

Donc, intuitivement, on retrouve bien la formule: densité = masse volumique de A / masse volumique de B

Mais... pour rendre les choses plus simple, on va prendre une référence qui permettra de faire une comparaison : et cette référence, c'est l'eau. Ainsi, quand on parle de la densité d'un corps A, on va en fait comparer ce corps A à l'eau:

densité de A = masse volumique de A / masse volumique de l'eau

Dans ton exercice, on te donne:

Le dichlorométhane a une densité d = 1.33
Déterminer sa masse volumique ρ
Données: ρ eau = 1.0 kg/L


D'un côté, on te dit que la densité de dichlorométhane est 1.33 ; mais d'un autre côté, tu dois connaître une relation qui fait intervenir la densité d'un corps: c'est cette relation qui va te donner la solution!
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[Chimie] [Exercice] Masse volumique et densité

de tonieli » Dim 21 Nov 2010 19:05

Oups, désolé je l'ai lu mais je l'ai oublié en fesant l'autre exercice. Je ne comprends pas comment faire parceque je n'ai pas la masse du dichlorométhane, donc le calcul est pas possible?

merci.

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